题目内容
16．
电化学降解NO3-的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为a克，则a值为（ ）| A． | 14.4 | B． | 10.4 | C． | 12.4 | D． | 14.0 |
分析 根据图知，右侧电极上硝酸根离子得电子生成氮气，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，质子通过交换膜由左侧进入右侧，左侧溶液减少的质量是水的质量，右侧减少的质量氮气质量与进入氢离子质量之差，据此分析解答．
解答 解：根据图知，右侧电极上硝酸根离子得电子生成氮气，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，质子通过交换膜由左侧进入右侧，左侧溶液减少的质量是水的质量，右侧减少的质量氮气质量与进入氢离子质量之差，若电解过程中转移了2mol电子，左侧减少质量=$\frac{2mol}{4}×2×18g/mol$=18g，左侧有4mol氢离子进入右侧，右侧减少质量=$\frac{2mol}{10}×1×28g/mol$-$\frac{2mol}{4}×4×1g/mol$=3.6g，所以膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故选A．
点评 本题考查电解原理，侧重考查学生分析计算能力，明确右侧中减少质量实质是解本题关键，注意左侧生成的氢离子进入右侧溶液，所以导致右侧溶液减少质量不是氮气质量，为易错点．
练习册系列答案
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
相关题目
6．已知：
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
则a、b 二者的大小关系为（ ）
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
则a、b 二者的大小关系为（ ）
| A． | a＞b | B． | b＞a | C． | a=b | D． | 无法判断 |
在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
4．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的某种单质是一种新型自来水消毒剂 | |
| B． | 简单离子半径：W-＞R2-＞X2-＞S3+ | |
| C． | R、Z不可能形成离子化合物 | |
| D． | 字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y |
11．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ/mol
Q3值为（ ）
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ/mol
Q3值为（ ）
| A． | Q2-Q1 | B． | Q1+Q2 | C． | Q1-Q2 | D． | -Q1-Q2 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 | |
| B． | 检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液 | |
| C． | 证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象 | |
| D． | 用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液 |
8．下列方法或操作正确且能达到预期目的是（ ）
| 序号 | 实验目的 | 方法及操作 |
| ① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② | 鉴别二甲醚和乙醇 | 利用质谱法 |
| ③ | 检验乙醇在浓硫酸催化下的消去产物 | 将产物通入酸性KMnO4溶液 |
| ④ | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液 |
| ⑤ | 鉴别苯、四氯化碳、丙醛 | 分别滴加溴水 |
| A． | ①⑤ | B． | ②③ | C． | ①④⑤ | D． | ②③④ |
5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）． |
6．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
| D． | 1L1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同 |