题目内容
10．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）| A． | 无水氯化铁 | B． | 氢氧化铁 | C． | 氧化亚铁 | D． | 氧化铁 |
分析 FeCl3溶液在加热时水解生成Fe（OH）3，Fe（OH）3灼烧分解生成Fe2O3，以此解答该题．
解答 解：在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热使Fe（OH）3分解生成Fe2O3．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，
故选D．
点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用．
练习册系列答案
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20．可以区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是（ ）
| A． | 溴水 | B． | 新制Cu（OH）2 | C． | FeCl3溶液 | D． | 金属钠 |
18．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X 与Y、Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的氧化物是离子化合物 | |
| B． | X的氢化物溶于水显酸性 | |
| C． | 常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱 | |
| D． | X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
5．
某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时的负极反应为Ag-e-=Ag+ | |
| B． | 若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液质量减少36.5g | |
| C． | 以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用 | |
| D． | 用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g |
15．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（ ）
| A． | P3＞P2 T3＞T2 | B． | P2＞P4 T4＞T2 | C． | P1＞P3 T3＞T1 | D． | P1＞P4 T2＞T3 |
2．
X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 | |
| B． | X能与RZ2反应生成R和XZ，证明X非金属性比R强 | |
| C． | X、Y、Z分别与M元素形成的简单化合物，其稳定性依次递减 | |
| D． | 1mol由W与M元素组成的化合物，常温下与水完全反应能生成2g气体 |
