Question

12．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（　　）

• A． 13、7、1
• B． 12、7、2
• C． 1、7、13
• D． 7、13、1

Answer 1

分析 由离子放电顺序可知，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，由铜的质量计算转移电子的物质的量，进而计算各溶液的pH．

解答 解：n（Cu）=$\frac{0.32g}{64g/mol}$=0.005mol，由电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu可知转移电子为0.01mol，
电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
I中生成0.01molOH^-，c（OH^-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=13，
Ⅱ电解水，溶液呈中性，pH=7，
Ⅲ中生成0.01molH⁺，c（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=1，
故选A．

点评 本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序以及电解方程式的书写，为解答该题的关键．