9．某有机物A的分子式为C4H8O2.下列有关分析正确的是( )A．若A遇NaHCO3溶液有气体生成.则A的结构共有4种B．若A遇稀硫酸能生成两种有机物.则A的结构共有4种C．若A能发生银镜反应.则A——青夏教育精英家教网——

9．某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，下列有关分析正确的是（　　）

	A．	若A遇NaHCO₃溶液有气体生成，则A的结构共有4种
	B．	若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构共有4种
	C．	若A能发生银镜反应，则A的结构有2种
	D．	若A既能和新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀，又能和金属钠反应放出H₂，则A的结构有3种

8．用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A
	B．	2.0g重水（²H₂O）中含有的质子数为1.0 N_A
	C．	标准状况下，11.2 LCl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N_A
	D．	标准状况下，2.24LSO₃中含有的O原子的数目为0.3N_A

7．已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，

+H₂O烃A（分子式为C₉H₈）有如图的转化关系：

（1）写出物质A的结构简式：

，指出反应①的反应类型：加成反应．
（2）D中含氧官能团的名称为羧基、羰基，D的核磁共振氢谱图中将会出现5组吸收峰．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：

．
（4）写出反应⑤的化学方程式：

．
（5）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：

，请写出其他两种

6．下列对原电池的分析不正确的是（　　）

	A．	由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺
	D．	由Al、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

5．研究含氮化合物具有重要意义．

（1）反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），可用于消除汽车尾气中的有害气体．向恒容密闭容器中充入NO和CO的混合气体，部分物质的浓度变化如图1所示，则在4～6min时反应的平均速率v（N₂）为0.005mol•L^-1．第8min时改变的条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min时改反应重新达到平衡的依据是ad（填字母）
a．单位时间内生成a mol CO₂同时生成a mol CO
b．容器内NO与N₂的物质的量之比为2：1
c.2v（CO）_正=v（N₂）_逆
d．容器内的压强保持不变
e．容器内的气体密度保持不变
（2）一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol N₂O₃，发生反应：
①N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）；
②N₂O₃（g）+O₂（g）?N₂O₅（g），
平衡时，测得c（N₂O₅）为0.7mol•L^-1，c（O₂）为0.5 mol•L^-1，则c（N₂0）=1.2mol•L^-1，该温度下反应②的平衡常数为14mol•L^-1．
（3）尿素燃料电池是一种新开发的环保电池，其工作原理如图2．OH⁺离子导体中OH^-移动的方向为向左（填“向左”或“向右”），电极A是电池的负极，电极反应式为CO（NH₂）₂+6OH^--6e^-=CO₂↑+N₂↑+5H₂O．

己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应．元素Q是地壳中含量第二位的金属元素．试回答下列问题：
（1）请写出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）请写出X₂Z₂的电子式

．
（3）请写出Y元素的最高价氧化物与少量NaOH溶液反应的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元索，它们之间有如图所示的转化关系：
（4）若A为元素W的单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）
（5）若A为元素Q的单质，B、C均属于盐中的阳离子，若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，B→C的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．选用氢碘酸与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

3．常温下，下列表述正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH₃COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
	B．	向NaHC0₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO^-）增大
	C．	Na₂C0₃溶液中：即c（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）=C（HCO₃^-）＞C（H⁺）
	D．	将任意量的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na⁺）+c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

2．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（少量杂质忽略不计）（　　）

	A．	C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na₂CO₃
	B．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂ 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
	C．	Fe$\stackrel{点燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃溶液
	D．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO₃）₂溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）₂

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
	B．	洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
	C．	Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
	D．	只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

20．有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

，G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；

；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=C（CH₃）₂；C中官能团的名称是醛基．
（2）B的名称是2-甲基-1-丙醇．第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：

．
（4）第⑦步反应的化学方程式是

．
（5）G经催化氧化得到Y（C₁₁H₁₂O₄），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式

．
a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇．

0 168676 168684 168690 168694 168700 168702 168706 168712 168714 168720 168726 168730 168732 168736 168742 168744 168750 168754 168756 168760 168762 168766 168768 168770 168771 168772 168774 168775 168776 168778 168780 168784 168786 168790 168792 168796 168802 168804 168810 168814 168816 168820 168826 168832 168834 168840 168844 168846 168852 168856 168862 168870 203614