Question

3．常温下，下列表述正确的是（　　）

• A． pH=2的CH₃COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
• B． 向NaHC0₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO^-）增 大
• C． Na₂C0₃溶液中：即c（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）=C（HCO₃^-）＞C（H⁺）
• D． 将任意量的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na⁺）+c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

Answer 1

分析 A、醋酸是弱电解质而盐酸是强电解质完全电离，所以氢离子浓度相同的两溶液醋酸的浓度大；
B、向NaHC0₃溶液中加入少量NaOH固体，以促进碳酸氢根离子的电离；
C、应考虑碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子并且水电离产生氢氧根离子；
D、电荷守恒分析解答．

解答 解：A、醋酸是弱电解质而盐酸是强电解质完全电离，所以氢离子浓度相同的两溶液醋酸的浓度大，故A错误；
B、向NaHC0₃溶液中加入少量NaOH固体，以促进碳酸氢根离子的电离，所以c（HCO^-）减小，故B错误；
C、应考虑碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子并且水电离产生氢氧根离子，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺），故C错误；
D、电荷守恒可知：混合溶液均存在：C（Na⁺）+c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小，学生要学会影响盐的水解平衡移动的因素以及离子浓度大小比较的方法等知识，难度不大．