下列对原电池的分析不正确的是( )A．由Al.Cu.稀H2SO4组成原电池.其负极反应式为:Al-3e-=Al3+B．由Mg.Al.NaOH溶液组成原电池.其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC．由Al.Cu.浓硝酸组成原电池.其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+D．由Al.Cu.FeCl3溶液组成原电池.其负极反应式为:Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列对原电池的分析不正确的是（　　）

	A．	由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺
	D．	由Al、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

分析 A．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上发生氧化反应；
B．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水；
C．该原电池中，Al发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极；
D．该原电池中，Al易失电子作负极．

解答解：A．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上发生氧化反应，电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，故A正确；
B．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．该原电池中，Al发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故C正确；
D．该原电池中，Al易失电子作负极，电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，故D错误；
故选D．

点评本题考查电极反应式的书写，明确原电池原理及正负极的判断方法是解本题关键，注意BC中正负极的判断，B中Mg不反应、C中Al不反应，注意：不能比较金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．

练习册系列答案

	A．	浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
	B．	室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
	C．	CH₃CH₂NO₃中，只有σ键没有π键
	D．	融化CH₃CH₂•NO₃晶体需要破坏分子间作用力

17．最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

（1）上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce⁴⁺，吸收池Ⅰ吸收的气体有CO₂、SO₂．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低．
（3）电解池Ⅴ制得S₂O₃^2-的原理如图1所示．
写出电解总反应的离子方程式4Ce³⁺+2HSO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ce⁴⁺+2S₂O₃^2-+3H₂O．

（4）1molCO（g）和1molNO₂（g）反应生成1molCO₂（g）和1molNO（g），反应过程中的能量变化如图2，E₁=134kJ/mol，E₂=368kJ/mol．
已知：①N₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为0.21x-22.4cym³．

14．下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ca²⁺、HSO₃^-、Cl^- （氨气）		B．	Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^- （二氧化硫）
	C．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- （二氧化碳）		D．	Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^- （氯化氢）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
	B．	洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
	C．	Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
	D．	只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

11．

金属作为一种能源受到越来越多的关注．
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH₄ClO₄分解，转移电子的物质的量为8mol．
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H ₁；
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H ₂
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H ₁和△H ₂表示）．
②关于金属燃料的下列说法错误的是d
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-．
②一种新型电池是以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO₄$?_{充电}^{放电}$Li₂FeSiO₄．放电时，Li⁺向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO₄转移1mol电子．

15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大．
	B．	根据图形分析可知，K，L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强．
	C．	晶体IC₂熔化时克服的化学键和晶体KC₂与水反应时克服的化学键，类型相同．
	D．	元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

16．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是（　　）

	A．	该混盐水溶液呈碱性
	B．	该混盐与H₂SO₄反应有气体生成
	C．	该混盐溶液加入BaCl₂可以生成白色沉淀
	D．	该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2N_A个电子

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