题目内容

8．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA
C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
D．标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA

分析 A、1mol丙烯酸中含2mol双键；
B、质量换算物质的量结合分子式计算质子数；
C、氯气与石灰乳的反应为歧化反应；
D、标况下，三氧化硫为固态．

解答 解：A、丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；
B、2.0 g重水（2H2O）物质的量=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0 NA，故B正确；
C、氯气与石灰乳的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故标况下11.2L氯气即0.5mol氯气转移0.5mol电子，即0.5NA个，故C错误；
D、标况下，三氧化硫为固态，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
（1）若甲是常见金属，乙是常见黑色非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素组成，则A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，易挥发，丙是生活中常见的金属．
①丙与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
19．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：（其中R是烃基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基；A的结构简式为．⑤的反应类型是加成反应．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有3种．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
（4）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ ．
16．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
3．常温下，下列表述正确的是（　　）
A．pH=2的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B．向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO-）增 大
C．Na2C03溶液中：即c（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）=C（HCO3-）＞C（H+）
D．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）
13．硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．
蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．
③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定．
（2）冰盐水的作用是防止盐酸挥发．
（3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是甲基橙或酚酞．
（4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定无（填“有”或“无”）影响．
（6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．
20．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I中的中子数是（　　）
A．53B．78C．131D．184
17．三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定．

（1）在图示的转化中，被还原的元素是N、O（写元素符号），X的化学式为Ba（NO3）2．
（2）SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NOx为NO和NO2的两种混合气体，且物质的量之比为4：1时，发生反应的化学方程式为8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
18．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（　　）
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3
D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性

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