题目内容

1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(  )
A.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
B.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体
C.Li是最轻的金属也是活动性很强的金属,是制造电池的理想物质
D.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

分析 A.常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成的氧化铝薄膜具有抗腐蚀能力;
B、次氯酸钠、浓盐酸相遇会产生有毒气体氯气;
C、Li密度小,较活泼,单位质量提供的电能较大;
D、正确使用食品添加剂对人体健康有益.

解答 解:A.常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,具有抗腐蚀能力,从而防止铝进一步氧化,故A错误;
B、漂白精的主要成分为次氯酸钠,洁厕精的主要成分是浓盐酸,两者相遇会产生有毒气体氯气,故B正确;
C、Li密度小,位于周期表第ⅠA族,较活泼,且单位质量提供的电能较大,是制造电池的理想物质,故C正确;
D、正确使用食品添加剂对人体健康有益,只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂,故D正确.
故选A.

点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题,题目难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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13.硫酸亚铁铵俗名摩尔盐.化学式为x(NH42SO4•yFeSO4•zH2O,可用来净水或治疗缺铁性贫血等.某实验小组利用下面的方法来测定其组成.
①NH4+含量测定:称取9.8g硫酸亚铁铵晶体,加适量水溶解,注人如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用lOOmL 1.0mol•L-1的盐酸标准溶液吸收.
蒸氨结束后取下接收瓶,用1.0mol•L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,到终点时消耗50mlNaOH溶液.
②Fe2+含量测定:向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水,充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体.
③结晶水含量测定:称取9.8g硫酸亚铁铵晶体,在质量为15g的坩埚中加热至200℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量质量为22.3g;重复上述加热、冷却、称量过程,发现两次称量结果相同.回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时,安全管中液面上升,使三颈烧瓶瓶中压力稳定.
(2)冰盐水的作用是防止盐酸挥发.
(3)用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时,可使用的指示剂是甲基橙或酚酞.
(4)测定Fe2+时.加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3
(5)如果在测定NH4+含量的过程中,亚铁元素部分被氧化,对Fe2+含量的测定无(填“有”或“无”)影响.
(6)根据①、②的数据,该摩尔盐晶体中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42- )=2:1:2,z=6.
(7)根据③的数据,发现结晶水含量测定结果偏低.从实验过程分析,可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气.

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