19．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（　　）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白
③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．
A．①②③⑤B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤
18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；试举出反应⑦的一种工业用途工业冶炼铁（或焊接钢轨）
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
（4）反应④的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+
（6）工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（7）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
17．黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（　　）
A．1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol
B．该化合物中含有三种官能团
C．该化合物中含有2个苯环结构
D．该化合物可以和1mol Br2发生加成反应
16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（　　）
混合物试剂分离方法
AFe（碘）-加热
B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
A．AB．BC．CD．D
15．常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（　　）
①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
②由水电离产生的c（H+）约为10-10mol/L；
③溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制．
A．①②B．①③C．①④D．①②③④
14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
13．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①表示N2浓度变化的曲线是C．
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20
12．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．阳极上的电极反应为：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B．电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子
C．电解质溶液中，NO3-离子向阴极移动
D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸
11．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
10．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是（　　）
A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔
 0  168671  168679  168685  168689  168695  168697  168701  168707  168709  168715  168721  168725  168727  168731  168737  168739  168745  168749  168751  168755  168757  168761  168763  168765  168766  168767  168769  168770  168771  168773  168775  168779  168781  168785  168787  168791  168797  168799  168805  168809  168811  168815  168821  168827  168829  168835  168839  168841  168847  168851  168857  168865  203614 

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