题目内容
11．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）| A． | 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 | |
| B． | 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 | |
| C． | 加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液 | |
| D． | 加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
分析 检验氯乙烷中氯元素先使氯乙烷中的氯原子变为氯离子，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，以此解答．
解答 解：A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故A错误；
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH溶液，加热，发生水解，然后加入AgNO3溶液，因没有酸化，不能排出AgOH的干扰，故C错误；
D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成NaCl，冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色沉淀可鉴别，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氯代烃中的元素的检验，为基础性习题，把握卤代烃的水解、消去反应为解答的关键，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3 | |
| B． | 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化 | |
| C． | 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中 | |
| D． | 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质 |
6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：
①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为
．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为
． 
．
铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态．回答下列问题：
，则Cr的化合价为+5．
．CrO72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为
．则由n（n＞1）个CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO（3n+1）2-．
16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | Fe（碘） | - | 加热 |
| B | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉（氯化钠） | 蒸馏水 | 渗析 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．25℃下，几种酸的电离平衡常数如表所示，则相关说法不正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚硝酸 |
| 电离常数 | 1.7×10-5 | 3.0×10-8 | 7.1×10-4 |
| A． | pH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c（H+）相同 | |
| B． | 向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO） | |
| C． | 向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增强其漂白能力 | |
| D． | pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c（Na+）最大的是亚硝酸钠 |
．
1．下列物质中只含有共价键的是（ ）
| A． | H202 | B． | NaCl | C． | NH4CI | D． | AI2O3 |