Question

12．电解NO 制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）

• A． 阳极上的电极反应为：NO•3e^-+4OH^-=NO₃^-+2H₂O
• B． 电解生成1 mol NH₄NO₃ 时，转移5NA电子
• C． 电解质溶液中，NO₃^-离子向阴极移动
• D． 为了使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A为稀硝酸

Answer 1

分析 电解NO制备NH₄NO₃，b为阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a为阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO₃^-的物质的量大于阴极产生的NH₄⁺的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃，据此分析．

解答 解：电解NO制备NH₄NO₃，b为阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a为阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO₃^-的物质的量大于阴极产生的NH₄⁺的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃；
A．b为阳极，结合NH₄NO₃溶液呈弱酸性，要用H⁺来平衡电荷，可知阳极反应为：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故A错误；
B．根据以上分析，总反应方程式为8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，反应转移15mol电子时生成3molNH₄NO₃，故生成1 mol NH₄NO₃ 时，转移5mol电子即5N_A电子，故B正确；
C．在电解池中阴离子要移向阳极，故NO₃^-离子要移向阳极，故C错误；
D．根据以上分析，则A为NH₃，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．