题目内容
16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（ ）| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | Fe（碘） | - | 加热 |
| B | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉（氯化钠） | 蒸馏水 | 渗析 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、加热条件下，铁与碘反应；
B、二氧化碳也能溶于碳酸钠；
C、乙酸能和NaOH溶液反应，乙酸乙酯也能在NaOH溶液中水解；
D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体．
解答 解：A、由于加热条件下，铁粉与碘能反应，故A错误；
B、二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故B错误；
C、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故C错误；
D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查的是常见物质的分类与除杂方法，容易出错的是A选项，同学们想到了碘易升华，但是未注意两者能反应，有一定的难度．
练习册系列答案
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10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性 | |
| B． | a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），则a可能等于b | |
| C． | 相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa | |
| D． | 向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知X在一定条件下转化为Y， ，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别 | |
| B． |  能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应 | |
| C． | 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种 | |
| D． | 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 |
+2H2O．
．
11．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
| A． | 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 | |
| B． | 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 | |
| C． | 加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液 | |
| D． | 加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
]2-Na+
8．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-） | |
| B． | NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| C． | 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 | |
| D． | 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3） |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| B． | 取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 | |
| C． | 25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |