Question

15．常温下，某NH₄Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（　　）
①溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
②由水电离产生的c（H⁺）约为10^-10mol/L；
③溶液中离子浓度关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
④在纯水中加入该NH₄Cl溶液，水的电离被抑制．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ①④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①温度不变，水的离子积常数不变；
②强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子；
③根据溶液酸碱性再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
④NH₄Cl水解，可促进水的电离．

解答 解：①25℃时，某NH₄Cl溶液的pH为4，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故正确；
②强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，所以溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10^-4mol/L，故错误；
③溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐类水解程度较小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故正确；
④NH₄Cl水解，可促进水的电离，故错误．
故选B．

点评 本题考查了盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，难点是计算盐溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度．