题目内容
19．
实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（ ）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白
③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②⑥ | C． | ③⑤⑥ | D． | ②③⑤ |
分析 浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应；浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水；浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑；浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化；浓硝酸与蛋白质发生显色反应；浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色．
解答 解：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；
②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；
③浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，故③正确；
④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故④错误；
⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确；
⑥浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色，故⑥错误；
故选：D．
点评 本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸特性是解题关键，注意浓硫酸、浓硝酸与到铁在常温下发生钝化．
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氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：
7．某铁矿石样品除含SiO2外，主要成分是铁的氧化物．某化学兴趣小组对铁矿石进行探究．
（1）探究铁矿石中铁的价态．
①某同学将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有强氧化性，能将样品中的+2价的铁元素氧化为+3价．
②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
限选试剂：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
（2）探究铁矿石中铁的含量．
将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL，利用反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的体积为25.00mL，求铁矿石中铁元素的质量分数（写出计算过程，并保留3位有效数字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b．
③在滴定过程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示剂来确定滴定终点．
（1）探究铁矿石中铁的价态．
①某同学将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有强氧化性，能将样品中的+2价的铁元素氧化为+3价．
②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
限选试剂：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
| 实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热，充分反应后得到A溶液 | - |
| 步骤2：取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管 | 若溶液变红色，样品中含+3价的铁元素 |
| 步骤3：另取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振荡试管 | 若溶液的紫红色褪去，样品中含+2价的铁元素 |
将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL，利用反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的体积为25.00mL，求铁矿石中铁元素的质量分数（写出计算过程，并保留3位有效数字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b．
③在滴定过程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示剂来确定滴定终点．
14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| C． | CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑ | |
| D． | Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
）与乙烯通过烯烃复分解进行如图所示的一系列反应：
$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步骤Ⅰ所用的试剂和条件是液溴、溴化铁催化，步骤Ⅱ的反应类型为加成，写出步骤Ⅲ的化学反应方程式
+4KOH
+4KBr．
；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
8．下列关于有机化合物1和2的说法中，正确的是（ ）
| A． | 有机物1和2互为同分异构体，分子式为C12H6Br6 | |
| B． | 有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应 | |
| C． | 有机物1和2中所有原子均共平面 | |
| D． | 有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而有机物1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
的说法，正确的是AB．
$\stackrel{催化剂}{→}$
CH2CH2
-CH2CH3+H2O
；
也可以和CO2发生类似反应①的反应，生成由VI，VI的结构简式为
．
．
，涉及的反应方程式为HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$
+H2O．