9．下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（　　）
A．H2O2+SO2→H2SO4
B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
C．2H2O2→2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑
8．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
A．Q=E2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C．Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
D．1molA（g）和2molB（g）充分反应后放热QkJ
7．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是（　　）
A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
B．将NO2气体冷却后颜色会变浅
C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料
D．工业制液态氧
6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
5．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．CH3CH（NH2）CH2COOH  α-氨基丁酸D．3，3-二甲基-2-丁醇
4．近年来，我国大力倡导使用乙醇汽油．关于乙醇汽油与普通汽油，下列说法正确的是（　　）
A．乙醇汽油比普通汽油保质期长
B．使用乙醇汽油可减少大气雾霾
C．区别两者可用测沸点的方法，普通汽油沸点高
D．区别两者可加入水中，只有普通汽油能分层
3．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如图转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是醛基．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，反应①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体、．
I．含有苯环     II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色  III． 苯环上的一元取代物只有一种．
2．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可）、N3-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是由于分子间形成氢键．
1．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处，NH3的体积分数为25.0%（保留小数点后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为PbS（填化学式）沉淀．
20．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg．
 0  168592  168600  168606  168610  168616  168618  168622  168628  168630  168636  168642  168646  168648  168652  168658  168660  168666  168670  168672  168676  168678  168682  168684  168686  168687  168688  168690  168691  168692  168694  168696  168700  168702  168706  168708  168712  168718  168720  168726  168730  168732  168736  168742  168748  168750  168756  168760  168762  168768  168772  168778  168786  203614 

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