题目内容
1．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处，NH3的体积分数为25.0%（保留小数点后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为PbS（填化学式）沉淀．
分析 Ⅰ．（1）①依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热放热；
②增大反应物浓度，平衡正向进行；依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；
③恒温恒容条件下，充入稀有气体，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动；
Ⅱ．Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），先计算出过量的c（OH-），再结合Kw计算c（H+），得出反应后的溶液的pH；
（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡，氢离子浓度减小则pH增大；该混合溶液中c （Na+）＜c （CH3COO-），则水解小于电离；
Ⅲ．（1）根据图2判断出PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）的溶度积、溶解度大小，溶解度越大，加入盐酸后先溶解；
（2）根据PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）的溶解度大小及难溶物溶解平衡判断沉淀转化情况．
解答 解：Ⅰ．①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行；
B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为0.50，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.50mol，
依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应消耗的氨气为1mol，
NH3的平衡转化率=$\frac{1}{4}$×100%=25.0%，
故答案为：c（NH3）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；25.0；
③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH2）2（l）的质量不变，
故答案为：不变；
Ⅱ．（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-）=4×10-14，过量的c（OH-）=$\frac{0.9V-0.1V}{2V}$=0.4mol/L，
由该温度下的Kw可知，c（H+）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{0.4}$mol/L=10-13mol•L-1，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡，加入CH3COONa固体，c （CH3COO-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na+）＜c （CH3COO-），则醋酸根离子的水解程度小于其电离程度，所以c（CH3COOH）＜c （CH3COO-），
故答案为：＜；
Ⅲ．（1）根据图2可知，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）的溶度积大小关系为：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），则溶解度PbS＜ZnS＜FeS，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是溶解度最大的FeS，
故答案为：FeS；
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，由于Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），溶解度PbS＜ZnS＜FeS，则振荡后，ZnS沉淀会转化为更难溶的PbS，
故答案为：PbS．
点评 本题考查了化学平衡影响因素、酸碱混合定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算、难溶物溶解平衡及沉淀转化等知识，题目难度较大，试题题量较大，考查较为综合，注意明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
；D→E的反应类型取代反应．
．
．
）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子．| A． | 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 | |
| B． | 多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
| C． | P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 | |
| D． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| A． | CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH | |
| B． | 25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH | |
| C． | 25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN | |
| D． | 25℃时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH-）＞10-10mol/L． |