题目内容

9．下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（　　）
A．H2O2+SO2→H2SO4
B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
C．2H2O2→2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

分析 根据4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O反应，H2O2中氧的化合价由-1降低到-2体现氧化性，
A、H2O2+SO2→H2SO4反应中H2O2中氧的化合价由-1降低到-2体现氧化性；
B、3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O反应中H2O2中氧的化合价由-1降低到-2体现氧化性；
C、2H2O2→2H2O+O2↑反应中H2O2中氧的化合价部分由-1降低到-2部分由-1升高到0价，所以即体现氧化性又体现还原性；
D、H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑反应中H2O2中氧的化合价由-1升高到0价，体现还原性；

解答 解：根据4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O反应，H2O2中氧的化合价由-1降低到-2体现氧化性，
A、H2O2+SO2→H2SO4反应中H2O2中氧的化合价由-1降低到-2体现氧化性，所以符合条件，故A正确；
B、3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O反应中H2O2中氧的化合价由-1降低到-2体现氧化性，所以符合条件，故B正确；
C、2H2O2→2H2O+O2↑反应中H2O2中氧的化合价部分由-1降低到-2部分由-1升高到0价，所以即体现氧化性又体现还原性，所以不符合条件，故C错误；
D、H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑反应中H2O2中氧的化合价由-1升高到0价，体现还原性，所以不符合条件，故C错误；
故选：AB；

点评 本题主要考查了氧化还原反应中物质的作用，难度不大，抓住化合价变化分析即可．

练习册系列答案
相关题目

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥

（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

①溶液中存在的离子是；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．

（2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
17．已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

②化合物M是一种香料，可用如图路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物．请回答下列问题：
（1）原料C4H10的名称是2-甲基丙烷（用系统命名法）；
（2）写出反应A→C的反应条件：强碱、醇、加热；
（3）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式；
（4）写出N、M的结构简式、；
（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：．
4．近年来，我国大力倡导使用乙醇汽油．关于乙醇汽油与普通汽油，下列说法正确的是（　　）
A．乙醇汽油比普通汽油保质期长
B．使用乙醇汽油可减少大气雾霾
C．区别两者可用测沸点的方法，普通汽油沸点高
D．区别两者可加入水中，只有普通汽油能分层
14．化学与生产、生活密切相关．下列说法中正确的一项是（　　）
A．PM2.5（直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物）分散在空气中形成的溶胶
B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O） 进行自来水的消毒、净化，以改善水质
D．在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋，可以防止食物氧化变质
1．解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（　　）
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+
C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
18．下列排序正确的是（　　）
A．微粒半径：Cl-＞K+＞Al3+＞O2-B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞汞＞碘D．稳定性和还原性：H2O＞H2S＞AsH3

硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠．应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水

A．④③

B．④②

C．①③

D．④①

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网