题目内容

8．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
A．Q=E2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C．Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
D．1molA（g）和2molB（g）充分反应后放热QkJ

分析 A、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；
B、催化剂使正逆反应的活化能都降低；
C、升高温度，平衡向吸热方向移动；
D、因为该反应为可逆反应，1molA（g）和2molB（g）不可能反应到底．

解答 解：A、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则-Q=E1-E2，故A错误；
B、催化剂使正逆反应的活化能都降低，反应速率加快，则E1减小，E2减小，故B错误；
C、Q＞0，则该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡向逆方向移动，A的浓度增大，故C正确；
D、因为该反应为可逆反应，1molA（g）和2molB（g）不可能反应到底，所以1molA（g）和2molB（g）充分反应后放热小于QkJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解反应热的计算方法，注意知识积累，题目较简单．

练习册系列答案
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下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的（或实验能达到预期目的）有（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）项

Ⅰ.仿启普发生器制少量氧气Ⅱ.该装置检查气密性（止水夹已关）一打开分液漏斗活塞，液体顺利流下Ⅲ.进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ.证明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为_________。

②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（如下图），产生该差异的可能原因是____________。
16．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子．
（1）A、C形成的化合物③（填序号）．
①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为1s22s22p4．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：H3O+．
（4）当n=2时，每个BC2中含有2个σ键，2个π键．当n=3时，B与C形成的晶体类型为原子晶体．
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是Fe2Al（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．
3．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如图转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是醛基．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，反应①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体、．
I．含有苯环     II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色  III． 苯环上的一元取代物只有一种．
13．海带中含有丰富的碘元素．实验室中提取碘的流程如图1：

完成下列填空
（1）实验操作①是将浸泡液煮沸2-3分钟，其目的是保证含碘物质充分溶解
（2）实验室已有烧杯、玻璃棒、铁架台以及必要的夹持仪器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃仪器分别为漏斗、分液漏斗
（3）检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：取一支试管加少量滤液，滴加少量硝酸银，生成黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘单质的装置如图2，则可供操作③选择的有机试剂是BD（填序号）
A．酒精（沸点78℃）   B．一氯乙烷（沸点12.3℃）    C．甘油（沸点290℃）   D．苯（沸点80℃）
a仪器名称冷凝管 b处为冷凝管进（进、出）水口，实验中使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
（5）为更好的完成实验，将海带剪碎，置于坩埚中，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，解释此操作目的减少碘的损失．
20．X是常温下的气态醛，A比X的相对分子质量大14，Y是最简单的芳香醛．现用X、Y、A制备有机物H，其合成路线如图：

已知：①
②
③
完成下列有关问题：
（1）X的名称：甲醛．
（2）C+D→G的化学方程式：．X与苯酚生成高聚物反应的化学方程式．
（3）H的结构简式是：．
（4）C能发生的反应是ad．
a．取代反应  b．皂化反应   c．消去反应   d．置换反应   e．还原反应   f．加聚反应
（5）符合下列条件的C的同分异构体有3种
①属于直链化合物  ②与C具有相同的官能团  ③每个碳原子上最多只有一个官能团
（6）X与Y反应的生成物有多种同分异构体，写出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振谱上有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1．则该同分异构体与新制Cu（OH）2反应的方程式为．
17．化学与生产生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇能消毒杀菌
B．锌可用作锌锰干电池的负极材料
C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物
D．硅可用于制造太阳能光电池
17．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．
（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速
率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．

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