题目内容

5．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．CH3CH（NH2）CH2COOH  α-氨基丁酸D．3，3-二甲基-2-丁醇

分析 A、从最简单的侧链按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；
B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；
C、与-COOH直接相连的碳原子为α碳原子；
D、醇在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号．

解答 解：A、从最简单的侧链按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故名称为：1，3，5-三甲基苯，故A错误；
B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3-甲基己烷，故B错误；
C、与-COOH直接相连的碳原子为α-碳原子，而-NH2是连在β-碳原子上，故名称为：β-氨基丁酸，故C错误；
D、醇在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则-OH在2号碳原子上，在3号碳原子上有2个甲基，故名称为：3，3-二甲基-2-丁醇，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了苯的同系物、烷烃、氨基酸和醇的命名，难度不大，注意基础的掌握．

练习册系列答案
相关题目

（14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L1与L2的大小关系。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

反应①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反应②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

总反应:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

则反应①的△H1=_______________。

（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）

A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种

B．若只有一种氧化产物，则3c=8a

C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是

A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料
13．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，能吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性，五碳基铁吸收H2的化学式方程为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中N2H4转化为氮气，则每生成1 molFe3O4转移电子的物质的量为1mol．
（3）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时生成的氧化物中Fe、O两元素的质量比为28：11，则该氧化物的化学式为Fe8O11．
（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=3．
（5）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通过电解，电解一段时间后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）4]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）4]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，常温下降NH3通入1L含0.1 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至pH=10时，可得到纳米级Fe3O4．
①含1.0 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中，c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）]＞（填“＞”“＜”或“=”）4：3．
②当通入NH3至溶液的pH值为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．（溶液体积变化忽略不计，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
20．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg．
10．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
A．溶液的体积10V甲≤V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
17．如表有关实验现象、解释和结论都正确的一项是（　　）
实验操作实验现象解释或结论
A加热（170℃）乙醇与浓硫酸混合物，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫红色逐渐变浅可能产生了SO2气体
B取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分为两层，下层是紫红色KI和氯水及苯发生反应
C将少量SO2通入苯酚钠溶液中，振荡溶液中出现浑浊因为发生了反应：
C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D把浓氨水加入到盛有Cu2O的试管中溶液先无色，静置一段时间后变成蓝色Cu+被空气氧化成了Cu2+、使溶液显蓝色
A．AB．BC．CD．D
14．下列说法不正确的是（　　）
A．按系统命名法，如图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单元链节是乙炔
C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COOH与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH=7）：
c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：
c（HCO3-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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