下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是( )A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定B．将NO2气体冷却后颜色会变浅C．通过煤的液化来提取苯.二甲苯等化工原料D．工业制液态氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是（　　）

	A．	豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
	B．	将NO₂气体冷却后颜色会变浅
	C．	通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料
	D．	工业制液态氧

分析 A．豆科作物根瘤菌将N₂转化为含氮化合物；
B．NO₂气体冷却后反应生成四氧化二氮；
C．煤的液化来提取苯、二甲苯有新物质生成；
D．工业制液态氧是利用氮气与氧气的沸点不同．

解答解：A．豆科作物根瘤菌将N₂转化为含氮化合物，属于化学变化，故A错误；
B．NO₂气体冷却后反应生成四氧化二氮，属于化学变化，故B错误；
C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．工业制液态氧没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．

点评本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

练习册系列答案

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向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1

（2）工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率,请分析原因：________________。

（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。

（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。

（5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

△H>0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示：

下列叙述正确的是_________（填字母）。

A．实验的温度:T2<T1

B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

15．

信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为δs-sp³或δsp³-s．
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是D．
A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
（3）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是三角锥形，含1molH₂O的冰中最多可形成“氢键”2mol．
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O⁺互为等电子体的分子或离子NH₃．

2．

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1．在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等，合理均可）、N₃^-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N_A．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是由于分子间形成氢键．

12．氯酸是一种强酸，常温下浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃→bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

	A．	由反应可知化学计量数存在如下关系：2b=5c+d
	B．	若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e^-
	C．	若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃→15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
	D．	变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为漂白

19．下列关于某些电解质溶液的判断中，正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	等浓度等体积的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液混合后：2c（Na⁺）=3c（ClO^-）+3c（HClO）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
	C．	室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中：c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	某温度下，水的离子积常数K_w=10^-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合，所得溶液呈中性，则V_a：V_b=10：1

16．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C．在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况）．已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气．请回答下列问题：
（1）A的化学式是LiNH₂，C的电子式是

．
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．
（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：3LiNH₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃↑．

16．

在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为放热反应
	B．	压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
	C．	M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
	D．	在p₂及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）

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