15．含硫化合物在生产.生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空:(1)SO2具有还原性.可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4——青夏教育精英家教网——

15．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO₂具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO₂气体通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．写出该反应的化学方程式．3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O，反应中被还原的元素是Cr
（2）过量的SO₂通入Na₂S溶液，写出离子方程式2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），请再写出两个等量关系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）
（4）等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₃，NH₄HSO₃，NH₄HCO₃溶液，NH₄⁺浓度由大到小排列：（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、NH₄HCO₃
（5）将白色Cu₂SO₃固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有CuCl₂、SO₂和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是CuO．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
	B．	等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH₂=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
	C．	由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
	D．	石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

13．三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）

	A．	可用铁作阳极材料
	B．	电解过程中阳极附近溶液的pH升高
	C．	阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的Na₃PO₄溶液中：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）+2c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）
	B．	0.1mol•L^-1的NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）=c（OH^-）+c（S^2-）
	C．	0.1mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液等体积混合：c（Na⁺ ）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

11．E和M均为生活中常见的金属元素．现有如图反应关系：

（1）反应①的反应类型是c（填序号）．
a．氧化还原反应　　　 b．复分解反应　　　 c．置换反应
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色．反应②的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）K₂EO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得．反应③的化学方程式是2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl．
（4）用K₂EO₄和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K₂EO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2E（OH）₃+4KOH，则充电时的阳极反应是Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．放电时消耗32.5g Zn时转移1mol电子．

10．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中：2c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH₃COOH溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	D．	浓度均为0.1 mol•L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是（　　）

	A．	石墨炔属于芳香烃
	B．	石墨炔与金刚石互为同素异形体
	C．	石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
	D．	石墨炔孔径略大于H₂分子的直径，因此它是理想的H₂提纯薄膜

8．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

	A．	用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
	B．	标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L^-1硫酸中
	C．	向100 mL 4 mol•L^-1硝酸中加入5.6 g 铁
	D．	在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

7．丙烷（C₃H₈）和丙烯（C₃H₆）都可作火炬燃料．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）=CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2 kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极反应式为C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中：
①c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）．
②c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO₃溶液中既存在电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

6．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为

，
以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
	B．	有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
	C．	有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
	D．	1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

0 168566 168574 168580 168584 168590 168592 168596 168602 168604 168610 168616 168620 168622 168626 168632 168634 168640 168644 168646 168650 168652 168656 168658 168660 168661 168662 168664 168665 168666 168668 168670 168674 168676 168680 168682 168686 168692 168694 168700 168704 168706 168710 168716 168722 168724 168730 168734 168736 168742 168746 168752 168760 203614