题目内容

8.在给定条件下,下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是(  )
A.用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B.标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C.向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 铁
D.在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨

分析 A.二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应;
B.18.4mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下遇到铁、铝金属发生的钝化,不再继续反应;
C.向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量,铁全部反应生成三价铁离子;
D.氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应,存在反应限度,所以不能完全反应.

解答 解:A.MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,二氧化锰与越浓盐酸反应,随反应进行,浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,盐酸不能完全反应,故A错误;
B.标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行,铝片不能完全反应,故B错误;
C.根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子,铁无剩余,故C正确;
D.氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气:N2+3H2?2NH3,该反应是可逆反应,存在反应限度,所以氢气不能完全反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了元素化合物的性质,注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点,变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点,题目难度中等.

练习册系列答案
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16.一定温度下,在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
(1)已知平衡常数K350℃<K300℃,则该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”); 常温下,该反应能逆向自发进行,原因是逆反应方向的△S>0.
(2)下列有关该反应的说法正确的是BD.
A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
B.恒温恒容下,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容下,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度
(3)氮的化合物种类较多,如亚硝酸(HNO2)、甲酸铵(HCOONH4)等.
①亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD.
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7       B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗   D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
②已知常温下甲酸铵的水溶液pH<7,甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$(NH42CO3+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图.则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O.

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