三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池.其电解法制备过程如下:用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5.加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-.把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是( )A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑D．1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）

	A．	可用铁作阳极材料
	B．	电解过程中阳极附近溶液的pH升高
	C．	阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子

分析 A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成；
B．电解时阳极附近氯离子放电；
C．电解时阳极附近氯离子放电；
D．由Ni²⁺-e^-=Ni³⁺可知转移的电子数．

解答解：A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；
B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；
C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂，故C正确；
D．由Ni²⁺-e^-=Ni³⁺可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D错误；
故选C．

点评本题考查电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度中等．

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某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）

A．Na+和NO3－来自同一工厂 B．Cl－和Fe2+一定来自同一工厂

C．SO42－和Cl－来自同一工厂 D．Ag+和Na+可能来自同一工厂

6．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）将111.2g绿矾（FeSO₄?7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为32g；SO₂为0.2mol．
实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，式量为392]．
（3）将4.88g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe₂O₃的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的（NH₄）₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．

1．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验．对实验方法描述正确的是（　　）

	A．	可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
	B．	在2mL10%的CuSO₄（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂
	C．	用托盘天平准确称取14.80g Ca（OH）₂，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）₂溶液
	D．	乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

8．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

	A．	用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
	B．	标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L^-1硫酸中
	C．	向100 mL 4 mol•L^-1硝酸中加入5.6 g 铁
	D．	在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

18．已知工业上在500℃时，利用CO和CO₂生产甲醇的热化学方程式分别是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃时反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=1.0．该条件下，在1L密闭容器中，当加入等物质的量的H₂和 CO₂进行反应时，c（CO）与反应时间t的变化曲线X如图1所示．

①当反应进行到t₁时刻，容器内c（CO₂）=4mol/L．
②当容器内c（CO₂）=5mol•L^-1时，该反应v_正＞v_逆（填“＞、＜或=”）．
③当反应进行到t₂时刻，若使反应按曲线Y进行，调控反应条件的方法是升高温度．
（3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如图2所示．
①反应中阳离子的运动方向是A到B．
②B极的反应式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
③A极可能产生的物质是cd．
a．H₂ b．CH₄c．HCOOH d．CO₂．

分子式为C4H8Cl2的同分异构体有（）

A．3种 B．5种 C．8种 D．9种

1．

将1.00mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温时，HA的电离度约为10^-6
	B．	图中B点时，溶液的K_W略大于1×10^-14
	C．	图中C点时，溶液中c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的 NaA水解吸热

2．下列物质完全燃烧时，只要总质量相同，所产生的CO₂的量也一定相同的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和葡萄糖		B．	葡萄糖和果糖
	C．	乙醇和乙烯		D．	麦芽糖和葡萄糖

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