题目内容
13.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是( )A. | 可用铁作阳极材料 | |
B. | 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 | |
C. | 阳极反应方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
D. | 1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过 了2 mol 电子 |
分析 A.若Fe为阳极,则氯离子不能在阳极生成;
B.电解时阳极附近氯离子放电;
C.电解时阳极附近氯离子放电;
D.由Ni2+-e-=Ni3+可知转移的电子数.
解答 解:A.若Fe为阳极,则氯离子不能在阳极生成,则不会存在产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍,故A错误;
B.电解时阳极附近氯离子放电,溶液的pH不会升高,故B错误;
C.电解时阳极附近氯离子放电,发生电极反应为2Cl--2e-=Cl2,故C正确;
D.由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子,故D错误;
故选C.
点评 本题考查电解原理,明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键,选项A为解答的易错点,题目难度中等.
练习册系列答案
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