常温下.下列有关叙述正确的是( )A．在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中:2c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中：2c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH₃COOH溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	D．	浓度均为0.1 mol•L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

分析 A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH，二者混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性．

解答解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH，二者混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．二者恰好反应生成碳酸钠，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解但程度较小，结合物料守恒得c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选CD．

点评本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是D．

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（1）下列关于实验的叙述中正确的有（填字母）。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现将该浓硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平

请回答下列问题：

① 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）。

② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（填序号）规格的量筒。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL

3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8KJ
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）

5．钠碱循环法是用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂．25℃时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=1：1时，pH为7.2．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
	B．	吸收过程中，始终存在着：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
	C．	中性溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	中性溶液中：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

15．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO₂具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO₂气体通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．写出该反应的化学方程式．3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O，反应中被还原的元素是Cr
（2）过量的SO₂通入Na₂S溶液，写出离子方程式2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），请再写出两个等量关系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）
（4）等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₃，NH₄HSO₃，NH₄HCO₃溶液，NH₄⁺浓度由大到小排列：（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、NH₄HCO₃
（5）将白色Cu₂SO₃固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有CuCl₂、SO₂和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是CuO．

2．

一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是a b d e．
a．对A装置加热 b．向A内加入少量Fe₂O₃ c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量 e．向A内加入少量FeSO₄ f．向A内加入少量H₂O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂（OH）₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

18．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）；
（2）B的分子式为C₅H₈O₂；
（3）②的反应方程式为

+2NaOH

+2NaBr+2H₂O；
（4）①和③的反应类型分别是加成反应，取代反应；
（5）C为单溴代物，分子中有两个-CH₂-，写出④中第一步反应的化学方程式为

+2H₂O

+C₂H₅OH+HBr：
（6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式

．

19．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
	B．	单核阴离子半径：Z＞W
	C．	含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
	D．	W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒

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