Question

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的Na₃PO₄溶液中：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）+2c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）
• B． 0.1mol•L^-1的NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）=c（OH^-）+c（S^2-）
• C． 0.1mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液等体积混合：c（Na⁺ ）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据磷酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．根据硫氢化钠溶液中的质子守恒判断；
C．二者反应后生成等浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解，则c（Na⁺ ）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的Na₃PO₄溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）+3c（HPO₄^2-）+3c（H₂PO₄^-），故A错误；
B．0.1mol•L^-1的NaHS溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂S）=c（OH^-）+c（S^2-），故B正确；
C．0.1mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液等体积混合，二者恰好反应生成等浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺ ）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合液中溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中离子浓度大小的方法．