1.影响化学反应速率的因素很多,株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题.
Ⅰ取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中.足量镁条与一定量盐酸反应生成H2 的量与反应时间的关系曲线如图2所示.

(1)请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线.
(2)在前4min 内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min 之后,反应速率逐渐减慢,
请简述其原因:镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大;4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小.
Ⅱ小组同学发现,若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快.他们决定对其原因进行探究.填写下列空白:
(3)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因①:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因②:Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因③:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因④:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因⑤:Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或SO42-影响更大).
(4)该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论.他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固体,观察反应速率是否变化.
若观察到实验a 中反应速率加快,实验b 中反应速率减慢,则说明原因③是正确的.依此类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用.
(5)根据所学,若要加快铝片与硫酸溶液制H2 的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:①加入某种催化剂;  ②滴加少量CuSO4 溶液;  ③将铝片剪成100 条;  ④增加硫酸的浓度至18mol/L;  ⑤加入蒸馏水;  ⑥加入少量KNO3 溶液;  ⑦升高温度其中,你认为不合理的方案有④⑤⑥.
 0  168372  168380  168386  168390  168396  168398  168402  168408  168410  168416  168422  168426  168428  168432  168438  168440  168446  168450  168452  168456  168458  168462  168464  168466  168467  168468  168470  168471  168472  168474  168476  168480  168482  168486  168488  168492  168498  168500  168506  168510  168512  168516  168522  168528  168530  168536  168540  168542  168548  168552  168558  168566  203614 

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