题目内容

15．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
A．在正极上发生还原反应B．化学性质较活泼的金属为正极
C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置

分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答判断．

解答 解：A、原电池放电时，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B、原电池中，化学性质较活泼的金属失电子作负极，故B错误；
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D、原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

练习册系列答案
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5．已知1～18号元素的离子cY2-、bX+、aW2+、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数：c＞dB．原子半径：X＜W
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．离子的还原性：Y2-＞Z-
6．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．原因是形成原电池加速铝导线的腐蚀．
（2）设计一种以铁和硫酸铁反应为原理的原电池，写出电池的正、负极的名称及电极反应式．负极（铁）Fe-2e-═Fe2+；正极（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
（3）在铜-锌-硫酸构成的原电池中，阴离子移向负极，当导线中有1mol电子通过时，理论上溶解锌32.5 g；铜片上析出0.5 mol H2．
3．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
A．＜0.45molB．0.45mol
C．0.45-0.90mol之间D．＞0.90mol
10．下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C．向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
20．乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溶液褪色；其反应方程式为C2H4+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型为加成反应
（2）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好，原子利用率高的反应，上述工艺中，应采用工艺二更环保、更经济．
（3）苯也是一种重要的化工原料，其分子式为C6H6，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式．
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
4．甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2     
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（　　）
A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H3
5．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

试写出：
（1）化合物的结构简式：ACH3CH（OH）COOH；BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
（2）化学方程式：A→F
（3）反应类型：A→E．

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