题目内容

18．可逆反应：2NO3$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态．
A．（1）（4）B．（2）（3）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：（1）单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，故正确；
（2）只要反应发生，就符合单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，故错误；
（3）只要反应发生就符合这一关系，故错误；
（4）混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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8．下列说法中，正确的是（　　）
A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装
9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：C2H4O2．
（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．
（3）由B生成D的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；上述反应中属于取代反应的有3个．
（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．
（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有4个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 （填结构简式）．
6．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．已知：A、B、C、D四种化合物分子中的电子数均为10，它们的沸点A＞B＞C＞D．
请回答下列问题：
（1）X分子与A分子的组成元素相同，但X分子中的电子数比A分子多8个，则X分子的电子式为．
（2）C分子能与A分子通过氢键结合成弱碱，在低温下可析出一种分子晶体，该晶体的分子式为NH3．H2O．
（3）C分子与B分子反应，在常温下能形成固体化合物，该化合物属于离子 （填离子或共价）化合物．
（4）D是一种可持续发展的清洁能源，有人设想将其应用于燃料电池，该电池的导电液宜采用NaOH溶液，请写出该燃料电池的总反应离子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）请用中学化学实验室可能有的仪器和药品，设计将D应用于燃料电池，画出简单的实验装置图（包括仪器，药品，正、负电极材料，检流计，导线等）
3．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
10．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a=b；
③若Zn不足量，产生H2的量a=b；
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率a=b；
②若Zn过量，产生H2的量a＜b；
③若Zn不足量，产生H2的量a=b．
7．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氢氧化铜氧化．其反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）
8．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何确定终点？溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合适”）偏大．
（4）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（右图）
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．

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