题目内容

16．超铀元素的发现有力地支持了“稳定岛”假说，原子${\;}_{118}^{293}$X的中子数与电子数之差为（　　）
A．0B．175C．57D．118

分析 原子118293X左下角表示质子数，原子中质子数=电子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数．

解答 解：原子118293X中质子数为118，原子中质子数=电子数，所以电子数是118；质量数是293，质量数=质子数+中子数，所以中子数是175，中子数与电子数之差=175-118=57．
故选C．

点评 本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数及其相互关系，难度不大，根据原子中质子数=电子数，质量数=质子数+中子数解答即可．

练习册系列答案
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6．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度  C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质，判断B（填（A）、（B））能设计成原电池，其原因（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应．
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作时电池负极是Fe （填电极材料）．
②负极电极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，则正极为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克．
7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试回答下列问题：
（1）甲、乙的化学式分别为Na、O2；指出化合物A中所含的化学键离子键、共价键．
（2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．
4．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
1．影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2 的量与反应时间的关系曲线如图2所示．

（1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，
请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：
（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因①：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因②：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因③：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因④：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因⑤：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a 中反应速率加快，实验b 中反应速率减慢，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③将铝片剪成100 条；  ④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤加入蒸馏水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥．
8．下列关于如图所示装置的说法，正确的是（　　）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子结构示意图为．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（4）写出③形成的单质的结构式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均满足稳定结构．写出A的电子式；A可与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体及其他生成物，写出该反应化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
6．普拉西坦（如图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药．下列关于普拉西坦的说法不正确的是（　　）
A．一氯取代物有5种B．二氯取代物有8种C．可发生水解反应D．该物质中有羰基

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