已知可逆反应2SO2+O2 $? {△}^{催化剂}$2SO3.当生成2mol SO3时放出热量为Q.现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1.则( )A．Q1=QB．Q1＜QC．2Q1＜QD．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知可逆反应2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃，当生成2mol SO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（　　）

A．

Q₁=Q

B．

Q₁＜Q

C．

2Q₁＜Q

D．

无法判断

分析根据可逆反应的特点可知，可逆反应是不能进行到底的反应，即反应后的体系中含有所有反应物和生成物，反应热与化学计量数成正比．

解答解：若将 1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下放入密闭容器发生反应，因2SO₂+O₂?2SO₃是可逆反应，则 1molSO₂和0.5mol O₂不会完全反应生成1molSO₃，即生成SO₃的量小于1mol，根据反应2SO₂+O₂?2SO₃，当生成2molSO₃时放出热量为Q，生成1molSO₃放出的热量为$\frac{1}{2}$Q，则生成小于1mol的 SO₃ 时放出的热量必小于$\frac{1}{2}$Q，即 Q₁＜$\frac{1}{2}$Q，2Q₁＜Q，
故选C．

点评本题考查可逆反应与反应热间的关系，掌握可逆反应的特点是解答该题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	Cu和稀硝酸反应制Cu（NO₃）₂
	B．	Cu和浓硝酸反应制Cu（NO₃）₂
	C．	铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO₃）₂
	D．	铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO₃）₂

8．某有机物X的分子式为C₄H₈O₂，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．
（1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．
（2）写出所有符合题意的X的结构简式：HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，该反应属于氧化反应．
（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有2种，其官能团的结构式为：

．

5．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀．则该物质是（　　）

NH₄Cl

（NH₄）₂CO₃

K₂SO₄

12．氢氧燃料电池已用于航天飞机．该电池的构造示意图如图，有关说法错误的是（　　）

	A．	供电时的总反应为2H₂+O₂=2H₂O
	B．	负极电极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
	C．	正极电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	D．	该燃料电池的能量转化率可达100%

2．最近报道在-100°C的低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C₅H₄，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有C-C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．X的结构简式是

．

9．将0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

6．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛．
（1）工业上可以使用CO和H₂反应生成甲醇（液体）．H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51kJ/mol，则由CO和H₂生成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入1mol CO 和3mol H₂发生反应生成甲醇（气体）．2min后达反应限度，测得压强是反应前的70%，则用甲醇表示的反应速率为0.15mol/（L．min）．
下列情况能说明反应达到限度的有CE．
A．混合气体密度不改变
B．单位时间生成0.1mol CH₃OH，同时消耗0.1mol CO
C．混合气体平均分子量不变
D．气体总体积不变
E．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2
改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的40%？（填“能”或“不能”，并简要说明原因）不能，因为该反应为可逆反应，当CO完全反应时，压强为反应前的50%，因此不可能达到40%．
（3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：Na⁺[

]^-．
（4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为KOH，则电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

7．18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根离子的浓度：c （A^2-）＞c （B^2-）；
（2）溶液的导电能力：H₂A＞H₂B．

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