题目内容

3.焦硫酸(H2SO4•SO3)溶于水,其中SO3都转化为硫酸.若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L.

分析 根据焦硫酸(H2SO4•SO3)溶于水,其中SO3都转化为硫酸,即n(H2SO4)=2n(H2SO4•SO3),结合公式c=$\frac{n}{V}$来求硫酸的物质的量浓度.

解答 解:n(H2SO4)=2n(H2SO4•SO3)=$\frac{445g}{178g/mol}$×2=5mol,所以该硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=$\frac{5mol}{4.00L}$=1.25mol/L,
故答案为:1.25.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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