13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O
12．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（　　）
A．由氢原子构成的氢气分子只有一种
B．通常情况下，气体中氢气的密度最小
C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气
11．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据表中相关信息，回答问题．
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B原子核外所有p轨道全满或半满
C元素的主族序数与周期数的差为4
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第十一列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
10．（多项选择题）下列说法中正确的是（　　）
A．SO3、NO3-、BF3都是平面三角型B．P4、CS2、PH3都是非极性分子
C．金刚石、石墨、SiC都是原子晶体D．第一电离能：N＞O＞C
9．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，A～H均为有机物，其转化关系如图：

（1）下列说法正确的是ABD．
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
（2）A的结构简式为，由F到G的反应类型为消去反应．
（3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被O2氧化，合适的试剂a为NaHCO3．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式和（不考虑立体异构）．
Ⅰ．与A具有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式．
8．（多项选择题）下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　　）
A．乙苯B．反-2-丁烯C．环己烷D．对二甲苯
7．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）符合题意的有机物F的结构可能有3种，写出其中一种结构简式或或；
（2）指出反应反应类型①加成反应，②酯化反应或取代反应；
（3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D．
6．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
试回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（2）石油催化裂化的主要目的是提高轻质油（汽油）的产量．
（3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O $\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a（填字母序号），反应b中理论上原子利用率为46%．
5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为
（1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合价为+5．
（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请写出上述生成AsH3的化学方程式As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．
4．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
A．若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片
B．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片
D．若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大
 0  168215  168223  168229  168233  168239  168241  168245  168251  168253  168259  168265  168269  168271  168275  168281  168283  168289  168293  168295  168299  168301  168305  168307  168309  168310  168311  168313  168314  168315  168317  168319  168323  168325  168329  168331  168335  168341  168343  168349  168353  168355  168359  168365  168371  168373  168379  168383  168385  168391  168395  168401  168409  203614 

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