题目内容
12．
2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（ ）| A． | 由氢原子构成的氢气分子只有一种 | |
| B． | 通常情况下，气体中氢气的密度最小 | |
| C． | 氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品 | |
| D． | 目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气 |
分析 A、氢有氕、氘、氚三种同位素；
B、氢是1号元素，相对原子质量最小；
C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气；
D、电解水成本太高．
解答 解：A、氢有氕、氘、氚三种同位素，由氢原子构成的氢气分子不只一种，故A错误；
B、氢是1号元素，相对原子质量最小，通常情况下，气体中氢气的密度最小，故B正确；
C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气，故C正确；
D、电解水成本太高，故不用电解水的方法大量生产氢气，故D正确；
故选A．
点评 本题以信息的形式考查氢气的构成及其性质、制取方法，难度不大．
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2．下列对三种有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 三种有机物都能发生酯化反应 | |
| B． | 阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种 | |
| C． | 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3种 | |
| D． | 青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2是氧化产物 | |
| B． | CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 | |
| C． | 每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化 | |
| D． | 每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
20．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是C．
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是P点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
下列有关分析推断正确的是AC．
A．硝酸起始浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol D．④中V=6.72L
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是C．
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是P点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
| 编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100mL | 200mL | 300mL | 400mL |
| 剩余金属/g | 18.0g | 9.6g | 0 | 0 |
| NO体积/L（标准状况下） | 2.24L | 4.48L | 6.72L | V |
A．硝酸起始浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol D．④中V=6.72L
或
或
；
．
．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂水解可得到氨基酸和甘油 | |
| B． | 防腐剂都有一定的毒性，所以不能吃含防腐剂的食品 | |
| C． | 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 | |
| D． | 玻璃钢是新型的无机非金属材料 |
1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是失去结晶水．
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．
2．下列关于苯的叙述中错误的是（ ）
| A． | 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 | |
| B． | 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 | |
| C． | 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 | |
| D． | 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 |