13．化学与社会.生活密切相关．如表中的事实和解释均正确的是( )选项事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可作为油脂分解的催化剂B铝罐车可用于运输稀硝酸铝表面形成致密氧化膜具有保护作用C甘油作——青夏教育精英家教网——

13．化学与社会、生活密切相关．如表中的事实和解释均正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可作为油脂分解的催化剂
B	铝罐车可用于运输稀硝酸	铝表面形成致密氧化膜具有保护作用
C	甘油作为化妆品中的保湿剂	甘油易与水形成氢键
D	氢氟酸刻蚀水晶工艺品	HF具有强酸性

12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
	B．	平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
	C．	平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
	D．	平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

11．汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO_x的排放．催化装置内发生的反应为：NO_x+CO→N₂+CO₂，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	上述氧化物均为酸性氧化物
	B．	反应中既有极性键也有非极性键形成
	C．	当x=2时，转移的电子数为4×6.02×10²³
	D．	该反应为置换反应

10．（1）某温度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），△H=-98kJ/mol．开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量．该反应的平衡常数为K=3.33．
（2）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为有无色气体产生，同时生成白色沉淀．

9．氯酸钾是一个种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等．
已知：①KClO₃常温下很稳定，在400℃以上分解并放出氧气．其分解分两步进行：加热到365℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体．标准状况下密度为3.0134g•L^-1．
（1）甲的电子式

；试比较稳定性：KClO₃＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）设计实验证明KClO₃中氯元素的存在：将氯酸钾加热分解，将固体产物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则证明氯酸钾中含氯元素
（3）工业上KClO₃和乙均由电解和复分解反应制得，其生产流程如图所示：

①无隔膜电解热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO₃溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaCO₃+3H₂↑；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为17.6%
②写出由NaClO₃溶液和甲反应制得KClO₃的化学方程式NaClO₃+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO₃+NaCl．
③写出电解NaClO₃生成戊时的阳极反应式ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O．
④NaClO₃还可以用于丁的生产：将NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂气体制得．试写出发生的离子反应方程式2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．

8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

除CO₂中的HCl

铁制品上镀锌

制备少量O₂

7．浓度均为0.1mol/L的五种溶液：①CH₃COOH ②Ba（OH）₂ ③CH₃COONa ④NaOH ⑤Na₂CO₃中，由水电离出的c（H⁺）按由小到大的排列正确的是（　　）

②④①③⑤

④②①⑤③

⑤③①④②

②④⑤①③

6．Heck反应是合成C-C键的有效方法之一
如反应①：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

回答下列问题：
（1）写出反应C+D→E的反应类型取代反应
（2）A中官能团名称为碳碳双键、醛基；写出反应条件：E→FNaOH溶液/加热、H⁺（硫酸）
（3）写出结构简式：D

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：

①分子中除苯环外，无其它环状结构；
②分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③能发生水解反应，不能与金属钠反应；
④能与新制Cu（OH）₂按物质的量之比1：2反应．
（5）二氢香豆素（

）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（

）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液
（6）写出溴苯和丙烯酸甲酯在一定条件发生Heck反应的化学方程式

+CH₂═CHCOOCH₃$→_{碱}^{Pd}$

5．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ/mol．下列说法正确的是C．
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
D．该冶炼Ti法对环境友好
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂10 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO₃^-减少2×10^-3mol，则溶液中H⁺同时下降（　　）

0 168213 168221 168227 168231 168237 168239 168243 168249 168251 168257 168263 168267 168269 168273 168279 168281 168287 168291 168293 168297 168299 168303 168305 168307 168308 168309 168311 168312 168313 168315 168317 168321 168323 168327 168329 168333 168339 168341 168347 168351 168353 168357 168363 168369 168371 168377 168381 168383 168389 168393 168399 168407 203614