题目内容
8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）| A． |  除CO2中的HCl | B． |  铁制品上镀锌 | C． |  吸收氨气 | D． |  制备少量O2 |
分析 A．二者都与碳酸钠反应；
B．铁制品上镀锌，溶液应用硫酸锌；
C．氨气易溶于水，注意防止倒吸；
D．过氧化钠为粉末状固体．
解答 解：A．二者都与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．铁制品上镀锌，溶液应用硫酸锌，否则阴极析出铜，故B错误；
C．氨气易溶于水，用倒置漏斗可防止倒吸，故C正确；
D．过氧化钠为粉末状固体，与水剧烈反应，难以控制，不能用简易气体发生装置制备，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．下列说法不正确的（ ）
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．下列说法不正确的（ ）| A． | a点的溶液呈酸性的原因为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| B． | c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大 | |
| C． | b点加入Ba（OH）2溶液的体积为150mL | |
| D． | 至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O |
16．下列实验能达到目的是（ ）
| A． |  测定乙醇结构式 | B． |  测定硫酸浓度 | ||
| C． |  合成并检验氨 | D． |  分离并回收硝基苯中的苯 |
3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2是氧化产物 | |
| B． | CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 | |
| C． | 每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化 | |
| D． | 每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
13．化学与社会、生活密切相关．如表中的事实和解释均正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可作为油脂分解的催化剂 |
| B | 铝罐车可用于运输稀硝酸 | 铝表面形成致密氧化膜具有保护作用 |
| C | 甘油作为化妆品中的保湿剂 | 甘油易与水形成氢键 |
| D | 氢氟酸刻蚀水晶工艺品 | HF具有强酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是C．
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是P点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
下列有关分析推断正确的是AC．
A．硝酸起始浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol D．④中V=6.72L
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是C．
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是P点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
| 编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100mL | 200mL | 300mL | 400mL |
| 剩余金属/g | 18.0g | 9.6g | 0 | 0 |
| NO体积/L（标准状况下） | 2.24L | 4.48L | 6.72L | V |
A．硝酸起始浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol D．④中V=6.72L
．
18．下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）
| A． | 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+ | |
| B． | SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： |