题目内容
12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| B． | 平衡时，分离出少量D，A的转化率提高 | |
| C． | 平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 | |
| D． | 平衡时，充入C，该反应平衡常数减小 |
分析 将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大，说明正反应是放热反应，所以反应在恒温恒容的密闭容器中进行，两边的气体物质的量相等，所以容器内压强始终不变，由此分析解答．
解答 解：A、两边的气体物质的量相等，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变，故A正确；
B、D是固体，量变但浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体质量增加，容器内混合气体的密度增大，故C错误；
D、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，难度不大
练习册系列答案
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3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.8mol/L | D． | 1mol/L |
20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏水中加入大量NaOH固体，KW不变 | |
| B． | 0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH-）＞c（HF） | |
| C． | 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-） | |
| D． | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
7．浓度均为0.1mol/L的五种溶液：①CH3COOH ②Ba（OH）2 ③CH3COONa ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水电离出的c（H+）按由小到大的排列正确的是（ ）
| A． | ②④①③⑤ | B． | ④②①⑤③ | C． | ⑤③①④② | D． | ②④⑤①③ |
17．
往1.0mol•L-1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物质的量浓度c（I-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ）
往1.0mol•L-1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物质的量浓度c（I-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | a、c两点对应的I-反应速率相等 | |
| C． | b点时0～10s I-的平均反应速率为0.04mol•L-1•s-1 | |
| D． | d点时该反应在对应温度下处于平衡状态 |
4．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片 | |
| B． | 若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片 | |
| D． | 若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大 |
1．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）
| A． | V≥$\frac{1}{18}$ | B． | V≤$\frac{1}{23}$ | C． | V＜$\frac{1}{18}$ | D． | V≤$\frac{1}{56}$ |
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | NaOH的电子式： | |
| B． | 质子数和中子数均为16的硫原子：1616S | |
| C． | 氟原子的结构示意图： | |
| D． | 乙醛的结构简式： |