题目内容
7.浓度均为0.1mol/L的五种溶液:①CH3COOH ②Ba(OH)2 ③CH3COONa ④NaOH ⑤Na2CO3中,由水电离出的c(H+)按由小到大的排列正确的是( )A. | ②④①③⑤ | B. | ④②①⑤③ | C. | ⑤③①④② | D. | ②④⑤①③ |
分析 根据酸和碱能够抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离进行分析.
解答 解:酸和碱均抑制水的电离,能水解的盐能促进水的电离,因此①②④均抑制水的电离,由水电离出的c(H+)均小于1.0×10-7mol/L,其中Ba(OH)2为二元碱,抑制作用最强,因此由水电离出的c(H+)最小,CH3COOH是弱酸,抑制作用最弱,因此由水电离出的c(H+):①>④>②,③和⑤促进水的电离,由水电离出的c(H+)均大于1.0×10-7mol/L,且Na2CO3水解程度强于CH3COONa,因此由水电离出的c(H+):⑤>③.综上可得,则这几种溶液中有水电离出来的氢离子浓度由小到大的顺序为:②④①③⑤,故选A.
点评 本题通过比较有水电离出来的氢离子浓度的大小,考查了盐类水解.电解质的电离等知识,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.下列现象说法正确的是( )
A. | 红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟雾 | |
B. | 含有氯元素的物质都呈黄绿色 | |
C. | 氢气在氯气中燃烧时火焰呈淡蓝色,在瓶口有白雾产生 | |
D. | 钠在空气里加热,先熔成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 |
18.常温下,用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是( )
A. | a点时:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-) | |
B. | 当盐酸加入5mL时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) | |
C. | 当盐酸加入10mL时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
D. | b-c段发生的反应为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
15.将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
A. | c (Cl-)>c(Ac-)>c(HAc)>c(H+) | B. | c(Ac-)+c(HAc)=0.1mol/L | ||
C. | c (Na+)>cH+)>c(Ac-)>c(OH-) | D. | c(Na+)+c (H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) |
2.近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-],电解装置如图.下列说法中不正确的是( )
A. | 铅蓄电池是一种二次电池 | |
B. | 电解时,阳极区溶液的PH不变 | |
C. | 当阴极收集到0.15mol气体时,可获得0.05molNa2FeO4 | |
D. | 当阴极收集到0.15mol气体时,铅蓄电池中消耗0.3molH2SO4 |
12.将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中,发生反应2A(g)+B(g)═3C(g)+D(s),达到平衡时测得容器内压强增大.若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A. | 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 | |
B. | 平衡时,分离出少量D,A的转化率提高 | |
C. | 平衡时,升高温度,容器内混合气体的密度减小 | |
D. | 平衡时,充入C,该反应平衡常数减小 |
17.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. | 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓ | |
C. | 向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2:3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O | |
D. | 向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O |