浓度均为0.1mol/L的五种溶液:①CH3COOH ②Ba(OH)2 ③CH3COONa ④NaOH ⑤Na2CO3中.由水电离出的c(H+)按由小到大的排列正确的是( )A．②④①③⑤B．④②①⑤③C．⑤③①④②D．②④⑤①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．浓度均为0.1mol/L的五种溶液：①CH₃COOH ②Ba（OH）₂ ③CH₃COONa ④NaOH ⑤Na₂CO₃中，由水电离出的c（H⁺）按由小到大的排列正确的是（　　）

A．

②④①③⑤

B．

④②①⑤③

C．

⑤③①④②

D．

②④⑤①③

分析根据酸和碱能够抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离进行分析．

解答解：酸和碱均抑制水的电离，能水解的盐能促进水的电离，因此①②④均抑制水的电离，由水电离出的c（H⁺）均小于1.0×10^-7mol/L，其中Ba（OH）₂为二元碱，抑制作用最强，因此由水电离出的c（H⁺）最小，CH₃COOH是弱酸，抑制作用最弱，因此由水电离出的c（H⁺）：①＞④＞②，③和⑤促进水的电离，由水电离出的c（H⁺）均大于1.0×10^-7mol/L，且Na₂CO₃水解程度强于CH₃COONa，因此由水电离出的c（H⁺）：⑤＞③．综上可得，则这几种溶液中有水电离出来的氢离子浓度由小到大的顺序为：②④①③⑤，故选A．

点评本题通过比较有水电离出来的氢离子浓度的大小，考查了盐类水解．电解质的电离等知识，题目难度不大．

练习册系列答案

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相关题目

	A．	红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟雾
	B．	含有氯元素的物质都呈黄绿色
	C．	氢气在氯气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在瓶口有白雾产生
	D．	钠在空气里加热，先熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

18．

常温下，用0.2mol•L^-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点时：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）
	B．	当盐酸加入5mL时：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）
	C．	当盐酸加入10mL时：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	b-c段发生的反应为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

15．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	c （Cl^-）＞c（Ac^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）		B．	c（Ac^-）+c（HAc）=0.1mol/L
	C．	c （Na⁺）＞cH⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c （H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

2．

近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途．我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO₄^2-]，电解装置如图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池是一种二次电池
	B．	电解时，阳极区溶液的PH不变
	C．	当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa₂FeO₄
	D．	当阴极收集到0.15mol气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH₂SO₄

12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
	B．	平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
	C．	平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
	D．	平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

19．

如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去．其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子．
（1）写出X的电子式：

；E中含有的化学键类型是离子键和共价键．
（2）Z与C以物质的量之比3：1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为NCl₃．H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃．
（3）将体积均为560mL（标准状况）的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0L溶液，则溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L．
（4）A～G七种物质中，属于电解质的有5种．

16．黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．

（1）绿矾的化学式是FeSO₄•7H₂O．上述绿矾与NaClO₃溶液反应的离子方程式是6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe³⁺转化为Fe²⁺．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe²⁺，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
①滴定终点的现象判断是溶液由无色变浅紫红色（或无色），且半分钟不褪色．
②该SPFS的化学式是Fe₃（OH）（SO₄）₄•2H₂O（写出解题过程）．

17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：2ClO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂═2HClO+CaCO₃↓
	C．	向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO₂：3OH^-+2SO₂═SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O
	D．	向Fe（OH）₂中加入足量稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O

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