题目内容

7.浓度均为0.1mol/L的五种溶液:①CH3COOH  ②Ba(OH)2 ③CH3COONa  ④NaOH ⑤Na2CO3中,由水电离出的c(H+)按由小到大的排列正确的是(  )
A.②④①③⑤B.④②①⑤③C.⑤③①④②D.②④⑤①③

分析 根据酸和碱能够抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离进行分析.

解答 解:酸和碱均抑制水的电离,能水解的盐能促进水的电离,因此①②④均抑制水的电离,由水电离出的c(H+)均小于1.0×10-7mol/L,其中Ba(OH)2为二元碱,抑制作用最强,因此由水电离出的c(H+)最小,CH3COOH是弱酸,抑制作用最弱,因此由水电离出的c(H+):①>④>②,③和⑤促进水的电离,由水电离出的c(H+)均大于1.0×10-7mol/L,且Na2CO3水解程度强于CH3COONa,因此由水电离出的c(H+):⑤>③.综上可得,则这几种溶液中有水电离出来的氢离子浓度由小到大的顺序为:②④①③⑤,故选A.

点评 本题通过比较有水电离出来的氢离子浓度的大小,考查了盐类水解.电解质的电离等知识,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网