题目内容

13．化学与社会、生活密切相关．如表中的事实和解释均正确的是（　　）
选项事实解释
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可作为油脂分解的催化剂
B铝罐车可用于运输稀硝酸铝表面形成致密氧化膜具有保护作用
C甘油作为化妆品中的保湿剂甘油易与水形成氢键
D氢氟酸刻蚀水晶工艺品HF具有强酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解；
B．Al、氧化铝均与稀硝酸发生反应；
C．甘油中含3个-OH，易形成氢键；
D．HF为弱酸，可与二氧化硅反应．

解答 解：A．碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加热促进水解，则用热的纯碱溶液洗去油污，与催化剂无关，故A错误；
B．Al、氧化铝均与稀硝酸发生反应，则铝罐车不能用于运输稀硝酸，故B错误；
C．甘油中含3个-OH，易形成氢键，则甘油作为化妆品中的保湿剂，故C正确；
D．HF为弱酸，可与二氧化硅反应，则氢氟酸刻蚀水晶工艺品，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是ac（填序号）
a．反应放热          b．棉花在空气中可以自燃 
c．有O2生成         d．Na2O2在空气中可以自燃
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）某校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．为验证得到的气体产物所进行实验操作方法及现象是：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．
4．已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用（某些产物已略去）．请回答：
（1）A的化学式为KClO3；B分子的电子式为．
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好；
②写出装置I中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2 Cl-；
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）II和 III之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；
（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2．
1．将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
B．c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）
C．c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
A．
除CO2中的HCl		B．
铁制品上镀锌		C．
吸收氨气		D．
制备少量O2
18．工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：

（1）吸收塔中的吸收剂X是FeCl2；从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3•6H2O的操作是加入少量盐酸（或通入HCl）、加热浓缩、再冷却结晶．
（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCl（盐酸）．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用b（填序号）．
a．H2O                   b．稀KOH溶液、异丙醇
c．NH4Cl溶液、异丙醇    d．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．
5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为
（1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合价为+5．
（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请写出上述生成AsH3的化学方程式As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．
2．氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛．试回答下列问题：

（1）O3可通过电解稀硫酸（原理如图1所示，该条件下3O2=2O3可以发生）制得．图中阳极为B（填A或B）．若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，若C处不通入O2，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略 O3的分解）．
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．己知：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
则反应 2O3（g）=3O2（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+98kJ•mol-1．某温度时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为0.05mol/L（请带单位）．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为46.6g．
（4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图2所示．
①0～20min反应的平均速率υ（SO2Cl2）=0.04mol/（L．min）．
②下列叙述正确的是AD
A．A点υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）
B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C．其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大
D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大．
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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