6．(1)Zn极为原电池的负极.该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+.属于氧化反应(填“氧化反应或“还原反应 )．Cu极的电极反应式是2H++2e-=H2↑.(2)该电池的总反应为Zn+2H+═——青夏教育精英家教网——

（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．Cu极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
（2）该电池的总反应为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺从铜片（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）当导线中有1mol电子通过时，理论上正极的变化是：正极上析出1g 氢气．

某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为

；空间构型：正四面体．这种化合物中碳元素的质量分数为75%．该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：CH₄+2O₂ $\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E₁＞E₂（填写“＞”或者“＜”），该反应放热（填写“放出”或者“吸收”）能量．该物质与Cl₂反应方程式为：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl（只写出第一步反应），该反应类型为取代反应．

4．下列5种不同粒子 ₁¹H、₁²H、₁³H、₆¹⁴C、₅₃¹²⁵I表示3种元素，5种核素，₁¹H、₁²H、₁³H互称为同位素．

3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是（　　）

	A．	1.6gCH₄中含有的电子数
	B．	100mL1mol/LH₂SO₄中含有H⁺的数
	C．	24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
	D．	标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数

2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，2CH₃OH（g）+3O₂（g）=4H₂O（1）+2CO₂（g）（　　）

	A．	该电池中通入甲醇的电极为电源的正极
	B．	氧气被还原
	C．	当导线中通过4mol电子时，消耗甲醇的物质的量为1mol
	D．	溶液中的H⁺向通甲醇的电极运动

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化均表现为热量的变化
	B．	化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因
	C．	需要加热才能够发生的反应一定是吸热反应
	D．	在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

20．下列电子式中，书写正确的是（　　）

环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	该物质属于芳香烃
	B．	该有机物不能被氧化成醛
	C．	分子式为C₁₇H₂₃O₃
	D．	1mol该物质最多可与2 mol NaOH发生反应

18．某元素X的气态氢化物的分子式为H₂X，则X的最高价含氧酸的分子式为（　　）

17．设计一种以铁和氯化铁反应为原理的原电池，要求画出装置图：（标明电极材料、电解质溶液、电池的正负极及电子流动的方向．）

0 168123 168131 168137 168141 168147 168149 168153 168159 168161 168167 168173 168177 168179 168183 168189 168191 168197 168201 168203 168207 168209 168213 168215 168217 168218 168219 168221 168222 168223 168225 168227 168231 168233 168237 168239 168243 168249 168251 168257 168261 168263 168267 168273 168279 168281 168287 168291 168293 168299 168303 168309 168317 203614