某元素X的气态氢化物的分子式为H2X.则X的最高价含氧酸的分子式为( )A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．某元素X的气态氢化物的分子式为H₂X，则X的最高价含氧酸的分子式为（　　）

A．

H₂XO₃

B．

H₂XO₄

C．

HXO₃

D．

HXO₄

分析根据氢化物的化学式，可知X元素最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，根据化合价规则确定选项中X元素化合价进行判断．

解答解：X的气态氢化物的分子式为H₂X，最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，由化合价规则，可知H₂XO₃、H₂XO₄、HXO₃、HXO₄中X元素的化合价分别为+4、+6、+5、+7，故X的最高价含氧酸的分子式为H₂XO₄，故选B．

点评本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

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8．TCNQ的分子结构如图所示．下列关于TCNQ说法错误的为（　　）

	A．	分子中所有的氮原子在同一平面内		B．	属于芳香烃
	C．	分子式为C₁₂H₄N₄		D．	该物质难溶于水

9．烷基取代苯

可被酸性高锰酸钾溶液氧化为

（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到苯甲酸．据此判断，分子式为C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有（　　）

6．在一定温度下H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	H₂、I₂、HI共存
	B．	单位时间内生成n mol H₂，同时生成n mol I₂
	C．	单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I₂
	D．	H₂、I₂、HI的物质的量浓度比为1：1：2

13．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用电子式表示D₂G的形成过程

，其所含化学键类型为离子键．
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O²＞Na⁺（用离子符号回答）
（4）某同学设计如图2的实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强．

3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是（　　）

	A．	1.6gCH₄中含有的电子数
	B．	100mL1mol/LH₂SO₄中含有H⁺的数
	C．	24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
	D．	标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数

10．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	原子半径逐渐增大		B．	碱性逐渐减弱
	C．	单质熔、沸点逐渐升高		D．	单质的氧化性逐渐增强

7．下列六种物质中①Ar ②CO₂ ③NH₄Cl ④KOH ⑤Na₂O₂⑥MgCl₂ 请回答：
（1）只存在共价键的是②；（填写序号）只存在离子键的是⑥；（填写序号）不存在化学键的是①．（填写序号）
（2）Na₂O₂的电子式为

；
（3）KOH溶于水，破坏了离子键；氯化铵受热分解破坏了离子键，共价键．

1．根据所学，回答下列问题：
（1）①

的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH₃CH（OH）CH（CH₃）₂．
③乙二酸俗称草酸．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
①比较沸点

（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比较水溶性：

③比较酸性：

＞CH₃COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：

；
②请写出乳酸（

）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：