题目内容

2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（　　）
A．该电池中通入甲醇的电极为电源的正极
B．氧气被还原
C．当导线中通过4mol电子时，消耗甲醇的物质的量为1mol
D．溶液中的H+向通甲醇的电极运动

分析 该燃料电池中，C元素化合价由-2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，O元素化合价由0价变为-2价，所以氧气是氧化剂，还原剂在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：该燃料电池中，C元素化合价由-2价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，所以甲醇是还原剂、氧气是氧化剂，还原剂在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，所以该燃料电池中，甲醇在负极上充入并发生氧化反应，
A、甲醇在负极上充入并发生氧化反应，根A错误；
B、氧气是氧化剂被还原，故B正确；
C、电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，故C错误；
D、原电池中氢离子影响正极，故D错误；
故选B．

点评 本题以燃料电池为载体考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，根据元素化合价变化解答，易错点是判断甲醇中C元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．化合物丙由如下反应得到；丙不可能是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．（CH3）2CBrCH2BrC．CH3CHBrCHBrCH3D．CH3CH （CH2Br）2
13．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
17．设计一种以铁和氯化铁反应为原理的原电池，要求画出装置图：（标明电极材料、电解质溶液、电池的正负极及电子流动的方向．）
7．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）
A．②一①一④一③一⑤B．②一④一①一③一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④
14．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
A．C＞B＞AB．B＞C＞AC．A＞B＞CD．A＞C＞B
11．某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
实验一、定性测定：用如图1装置测定矿物X中的元素

（1）加热一段时间后观察到现象：CuSO4固体由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明X分解生成了CO2和H2O．
（2）取分解后的固体少量，加入稀盐酸后固体溶解得到蓝色溶液．
据以上事实证明X中的四种元素分别是Cu、H、C、O．
实验二、定量测定：通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）实验开始时要通入过量的空气，其作用是排净空气中CO2和水蒸气．
（4）各装置的接口顺序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）装置C放在最后的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入，影响测定结果．
（6）实验过程中称取矿物X的质量为11.1克，反应结束后装置B质量增加了2.2克，E装置增重0.9克，则矿物X的化学式为：Cu2（OH）2CO3．
5．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．通入乙醇的电极为该电池的正极
B．电池工作过程中，H+从正极区向负极区迁移
C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就会有0.6mole-经过导线

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