下列电子式中.书写正确的是( )A．过氧化钠 B．氟化氢C．氮气D．氯化镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列电子式中，书写正确的是（　　）

A．

过氧化钠

B．

氟化氢

C．

氮气

D．

氯化镁

分析 A、过氧化钠为离子化合物；
B、HF为共价化合物，存在共用电子对，氟原子最外层达到8电子稳定结构；
C、氮气中N原子周围8个电子；
D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

解答解：A、过氧化钠的电子式为，其化学式中存在钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根离子中存在非极性共价键，故A错误；
B、氟化氢为共价化合物，分子中存在1个F-H共价键，氟化氢正确的电子式为，故B错误；
C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为，故C错误；
D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为，故D正确；
故选D．

点评本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

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10．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（　　）

CH₃CO-

11．在反应：C+CO₂?2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭．

8．

某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．
（1）该反应的化学方程式为3A?2B（用A、B代表反应物和生成物）．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.075mol/（L•min）（注意写单位）
（3）6min后，A、B两种物质的物质的量不再随时间变化而变化，说明在这个条件下，反应已经达到了平衡状态．

15．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

5．

某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为

；结构式

；空间构型：正四面体．这种化合物中碳元素的质量分数为75%．该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：CH₄+2O₂ $\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E₁＞E₂（填写“＞”或者“＜”），该反应放热（填写“放出”或者“吸收”）能量．该物质与Cl₂反应方程式为：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl（只写出第一步反应），该反应类型为取代反应．

12．下列化学反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）

	A．	甲烷在氧气中的燃烧反应		B．	铝与稀盐酸的反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应		D．	灼热的碳与二氧化碳的反应

9．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（　　）

	①中物质	②中物质	实验预测
A	浓氨水	酚酞试液	②中溶液变为红色
B	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
C	浓盐酸	浓氨水	大烧杯中有白烟
D	饱和的亚硫酸溶液	稀溴水	②中无明显变化

3．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片．实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（　　）

	A．	生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
	B．	雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
	C．	具支试管中溶液酸性增强
	D．	墨水回升时，碳电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

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