Question

6．（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．Cu极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
（2）该电池的总反应为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺从铜片（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）当导线中有1mol电子通过时，理论上正极的变化是：正极上析出1g 氢气．

Answer 1

分析 （1）锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子；
（2）铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
（3）据正极电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑计算．

解答 解：（1）锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，负极发生的反应是Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反应；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）该原电池反应原理是Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，铜做正极，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑； 电子； 铜片；
（3）正极电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑，有1mol电子通过时，生成0.5mol氢气，质量为1g，故答案为：1．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用主要是电极反应，电极判断，电子流向，掌握基础是关键，题目较简单．