题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因 | |
| C． | 需要加热才能够发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
分析 A、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等；
B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；
C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；
D、反应物的总能量高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量．
解答 解：A、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故A错误；
B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；
D、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误；
故选：B．
点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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11．下列选项中依次为：主要成分、杂质、除杂试剂或方法．其中排列顺序正确的是（ ）
| A． | 苯、苯酚、酒精灯 | B． | 乙烷、乙烯、溴水 | ||
| C． | 乙醇、水、金属钠 | D． | 苯、环己烷、高锰酸钾溶液 |
12．下列物质属于烃类的是（ ）
| A． | 四氟乙烯 | B． | 碳酸 | C． | 氯仿 | D． | 十六烷 |
9．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）
| A． | HR | B． | H2R | C． | RH3 | D． | RH4 |
在一定条件下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．Cu极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
13．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（ ）
| A． | 化学变化都是吸热的 | |
| B． | 化学变化都是放热的 | |
| C． | 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 | |
| D． | 反应物所含能量等于生成物所含能量 |
10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Ag-e-=Ag+ | |
| B． | 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 当电路中转移0.1mole-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol | |
| D． | 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变 |