2．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H.若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s.那么由0.06mol/L降到0.024mol/L.需反应的时间为( )A．等于18sB．等于12——青夏教育精英家教网——

2．在恒温恒容的容器中进行反应H₂?2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）

1．（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为2s²2p⁴
（2 ）M⁺中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为O=C=O，该分子中σ键与π键个数之比为1：1，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为CS₂或N₂O．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60.0g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为N_A
	B．	7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2N_A
	C．	18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 N_A
	D．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A

19．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

CH₄和C₂H₄

18．下列有关晶体的说法正确的是（　　）

	A．	任何晶体中都存在化学键
	B．	晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理
	C．	任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子
	D．	金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

17．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分别写出BA₄、EG的电子式

（3）用电子式表示离子化合物E₂D、BD₂的形成过程：

（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）₃、HClO₄；二者反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

15．（1）在${\;}_1^1$H，${\;}_1^2$H，${\;}_1^3$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_8^{16}$O，${\;}_8^{17}$O，${\;}_8^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg．D₂¹⁸O的相对分子质量是22．
（2）写出戊烷的三种同分异构体

14．有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（　　）

	A．	原子序数是24
	B．	最高价氧化物是SeO₃，是酸性氧化物
	C．	原子半径比钙小
	D．	气态氢化物化学式是H₂Se，稳定性比HCl差

13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥，属于吸热反应的是①．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu，负极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12LL（标准状况），导线中通过0.1mol电子．
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，该反应过程可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来．
中和反应都是放热反应，其实质是（用化学语言填空）酸电离出的H⁺与碱电离出的OH^-结合成弱电解质水：H⁺+OH^-═H₂O．

0 168098 168106 168112 168116 168122 168124 168128 168134 168136 168142 168148 168152 168154 168158 168164 168166 168172 168176 168178 168182 168184 168188 168190 168192 168193 168194 168196 168197 168198 168200 168202 168206 168208 168212 168214 168218 168224 168226 168232 168236 168238 168242 168248 168254 168256 168262 168266 168268 168274 168278 168284 168292 203614