题目内容

14．有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（　　）
A．原子序数是24
B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

分析 硒元素与氧元素同主族，与Ca元素同周期，则Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．

解答 解：A．硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，原子序数为34，故A错误；
B．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，故B正确；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径比钙小，故C正确；
D．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，已知非金属性：Cl＞S＞Se，则氢化物的稳定性：HCl＞H2Se，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确Se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g） （无色），如图所示．
（1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
（3）上述反应未达到平衡时，V正（X）＞V逆（Y）（填＜，＞或=）
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是放热 反应．（填“放热”或“吸热”．已知：降低温度有利于放热反应）
5．有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2mol•L-1盐酸溶液、2mol•L-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、
无水乙醇
实验步骤实验结论
（1）A的质谱图如下：
（1）证明A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．（2）证明A的分子式为：
C3H6O3．
（3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中．往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成2.24 L CO2（标准状况）．
往另一份A中加入足量金属钠充分反应，生成2.24 L H2（标准状况）．		（3）证明A的分子中含有羧基和羟基官能团．
（4）A的核磁共振氢谱如图：
（4）A的结构简式为：
．
2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除CO32-、AlO2-离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除Fe3+、NO3-离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（4）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除Al3+离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可排除SO42-离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-．
9．现有下列4种有机物：
①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
（1）其中能与氢气发生加成反应的是①和④（填序号，下同），能与溴水发生反应使溴水褪色的是①，能发生消去反应的是②和③，能与金属钠反应生成氢气的是③．
（2）由①生成聚合物的化学方程式是．
（3）由②生成乙烯的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）由④和液溴制备溴苯的化学方程式是．
19．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
A．HCl和NH3B．BeCl2和N2C．CH4和C2H4D．CS2和H2O
6．对于气体交换，下列哪种说法是错误的（　　）
A．气体扩散速率与扩散面积成正比
B．气体扩散速率与气体溶解度和分子量成正比
C．气体扩散速率与分压差成正比
D．气体扩散速率与温度成正比
E．气体扩散速率与扩散距离成反比
3．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加乙醇的用量，有利于酯化反应向正反应方向移动．
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是蒸出生成物向正反应方向移动．
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）欲除去产品中的醋酸，可向产品中加入B（填字母）．
A．无水乙醇        B．碳酸钠粉末        C．无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡．其目的是除去粗产品中的乙醇．
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．其目的是除去粗产品中的水．
（6）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得．
18．下了物质中不属于有机物的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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