题目内容
18．下列有关晶体的说法正确的是（ ）| A． | 任何晶体中都存在化学键 | |
| B． | 晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理 | |
| C． | 任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子 | |
| D． | 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |
分析 A、单原子分子中不存在化学键；
B、共价键具有饱和性和方向性导致了原子晶体中原子的堆积不属于密堆积；
C、晶体中有阴离子一定含有阳离子；
D、金属晶体的熔点不一定高．
解答 解：A、稀有气体都是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B、共价键具有饱和性和方向性导致了原子晶体中原子的堆积不属于密堆积，故B错误；
C、晶体中有阴离子，根据物质中电荷守恒知，一定含有阳离子中和阴离子所带电荷，故C正确；
D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，W的熔点较低，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学键以及晶体内部结构等的有关知识，根据化学键的概念来分析解答，注意分子间作用力不属于化学键，为易错点．
练习册系列答案
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8．与NH${\;}_{4}^{+}$具有相同电子总数和质子总数的是（ ）
| A． | Ne | B． | F- | C． | Na+ | D． | K+ |
；
．
6．下列物质能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3Br | B． |  | C． |  | D． |  |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 | |
| B． | 含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物 | |
| C． | 仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 凡需要加热的反应一定是吸热反应 |
10．
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在实
验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测有机层的厚度，实验记录如下：
（1）如果用CH3COOH和C2H518OH进行反应制备乙酸乙酯，写出反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）干燥管在上述实验中的作用冷凝，防倒吸．
（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
（4）分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收产物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在实验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验 编号 | 试管1中的试剂 | 试管2中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
| A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 5.0 |
| B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
| C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 | 1.2 | |
| D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
CH3CO18OC2H5+H2O．（2）干燥管在上述实验中的作用冷凝，防倒吸．
（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
（4）分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收产物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．
