题目内容

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．60.0g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为NA
B．7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2NA
C．18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 NA
D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

分析 A、水晶为二氧化硅，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键；
B、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成；
C、甲苯中不含双键；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个．

解答 解：A、水晶为二氧化硅，60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，含Si-O键的数目为4NA，故A错误；
B、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有阴离子数目为0.1NA，故B错误；
C、苯环不是单双键交替的结构，不含双键，故C错误；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5NA，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．在一定条件下2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
11．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量是24，原子序数是12；
（2）A和C 的元素符号分别为Na、Al；
（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是铝单质（填该单质名称），该单质产生H2的体积在标准状况下是33.6L．
8．现有下列5种有机物：
①CH3CH3     ②CH3COOH     ③CH3-CH=CH-CH3④⑤
（1）其中不属于烃类的是②（填序号，下同），与①互为同系物的是④，与⑤互为同分异构体的是③．
（2）用系统命名法给③命名，其名称为2-丁烯．
15．（1）在${\;}_1^1$H，${\;}_1^2$H，${\;}_1^3$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_8^{16}$O，${\;}_8^{17}$O，${\;}_8^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg．D218O的相对分子质量是22．
（2）写出戊烷的三种同分异构体、、．
5．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（　　）
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12
12．研究NO2、SO2等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用反应6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）大气中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染气体，某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-，说明其不存在的理由：SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色．
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．
3．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
4．科学研究表明，月球上有丰富的${\;}_{2}^{3}$He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1，${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He与互称为同位素．
（2）在${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He两种核素中，原子核内的中子数之差为1，质子数之差是0．

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