题目内容
17．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）| A． | CCl4 | B． | BeCl2 | C． | BF3 | D． | HClO |
分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．
解答 解：A．CCl4中，C元素位于第IVA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A选；
B．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，则2+2≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B不选；
C．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不选；
D．HClO中，H元素一定不满足8电子结构，故D不选；
故选A．
点评 本题考查原子核外电子数，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，注意规律的应用来解答，题目难度不大．
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7．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）
| A． | 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 | |
| B． | 硝酸铷是离子化合物 | |
| C． | 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |
8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（ ）
| A． | 元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 | |
| B． | 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 | |
| C． | 元素Y：它的焰色反应颜色呈黄色 | |
| D． | 元素Z：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 |
5．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl | |
| B． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | |
| C． | 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | |
| D． | CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O |
．
2．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）
| A． | 等于18s | B． | 等于12s | C． | 大于18s | D． | 小于18s |
9．下列关于工业生产的说法正确的是（ ）
| A． | 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 | |
| B． | 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 | |
| C． | 在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极 | |
| D． | 合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法 |
6．
在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
则达到平衡时CO的转化率为45%．
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示．从图中可得出三条主要规律：
①增大投料比，CO2的转化率增大；
②升高温度，CO2的转化率降低；
③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著．
（4）为提高CO2的转化率，除了适当改变温度、压强和投料比外，还可以采取的措施是：将水蒸汽液化移去（或移去产物）．
（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．
在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示．从图中可得出三条主要规律：
①增大投料比，CO2的转化率增大；
②升高温度，CO2的转化率降低；
③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著．
（4）为提高CO2的转化率，除了适当改变温度、压强和投料比外，还可以采取的措施是：将水蒸汽液化移去（或移去产物）．
（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．
1．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 | |
| B． | 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 | |
| C． | 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 | |
| D． | 温度发生变化，上述的K值也发生变化 |