15．下列各组物质的性质.从左到右依次递减的是( )A．碱性:Al(OH)3.Mg(OH)2.NaOHB．还原性:HCl.HBr.HIC．酸性:HClO4.H2SO4.H3PO4D．稳定性:HI.HB——青夏教育精英家教网——

15．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（　　）

	A．	碱性：Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH		B．	还原性：HCl、HBr、HI
	C．	酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄		D．	稳定性：HI、HBr、HCl

14．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
	B．	吸热反应一定需要加热的条件
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	D．	反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量

13．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O₂=2Na₂O
	C．	燃煤中加入石灰石可以减少SO₂的排放：O₂+2CaCO₃+2SO₂=2CO₂+2CaSO₄
	D．	酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

12．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Zn片、Cu片	Cu片、Ag片	Fe片、Cu片
插入溶液	H₂SO₄溶液	蔗糖溶液	AgNO₃溶液	稀盐酸

11．据报道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I对治疗肿瘤有一定疗效．该原子的原子核内的中子数是（　　）

10．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，
是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
I．在25℃时，电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
III.1molA$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
IV．核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．
与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
a．肯定有碳碳双键 b．有两个羧基 c．肯定有羟基 d．有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应、B→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应条件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$

+（2n-1）H₂O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

9．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO₂．
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为Na₂SO₃、NaHSO₃．
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO₃^-=H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，因为HSO₃^-电离大于水解，所以显酸性
②NaHSO₃溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

8．有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O b．NaAlO₂ c．NH₄Cl d．NaHSO₄
常温下呈碱性的溶液有a、b（填序号）
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的原因：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-、AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．

7．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂、O₂，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	平均反应速度：乙＞甲		B．	平衡时SO₃的物质的量甲＞乙
	C．	平衡时SO₂的转化率：乙＞甲		D．	平衡时混合气体的密度甲＜乙

6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入少量氯气，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$减小
	B．	通入少量SO₂，溶液漂白性增强
	C．	加入少量固体NaOH，溶液呈中性时，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
	D．	加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

0 168068 168076 168082 168086 168092 168094 168098 168104 168106 168112 168118 168122 168124 168128 168134 168136 168142 168146 168148 168152 168154 168158 168160 168162 168163 168164 168166 168167 168168 168170 168172 168176 168178 168182 168184 168188 168194 168196 168202 168206 168208 168212 168218 168224 168226 168232 168236 168238 168244 168248 168254 168262 203614